Esta ley fue creada por Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) un químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Léonard-de-Noblat, y fallecido el 9 de mayo de 1850, en París.
Además de ocupar cargos políticos de importancia, Gay-Lussac fue catedrático de Física (a partir de 1808) en la Universidad de la Sorbona, así como catedrático de Química (a partir de 1809) en el Instituto Politécnico de París.
En 1802 publicó los resultados de sus experimentos que, ahora conocemos como Ley de Gay-Lussac. Esta ley establece, que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
• Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
& ¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
P = k
T
(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)
Suponiendo que se tiene Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
P₁ = P₂
T₁ T₂
que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
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Ejemplo:
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
P₁ = P₂
T₁ T₂
970 mmHg | 760 mmHg | |
------------ | = | ------------ |
298 K | T2 |
Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.
Este es un trabajo para calificación del segundo parcial de física II, de Calorimetria.
ResponderEliminarademas no se nota el escrito por el color del fondo
Rosa Dalia Galindo Flores. 5to “E” Equipo: 10
ResponderEliminarMuy buena información e imágenes que ayudan a comprender mejor el tema.
La presión de un gas constante y el volumen de una masa fija de ese gas es directamente proporcional, a la temperatura absoluta. Es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios.
Ana Laura De León 5to E
ResponderEliminarSu blog tiene informacion muy interesante, me gusto la idea de añadirle información básica de la vida de los cietificos que aportaron leyes tan importantes para la física.
Como consejo, les recomendaria modificar el diseño de fondo de la pagina, debido a que es un poco complicado leer su contenido, por otro lado, me parece un buen trabajo realizado.
felicidades! hicieron un blog muy interesante, con muy buena informacion acerca de las leyes de fisica, y las imagenes la complementan muy bien.
ResponderEliminarEquipo:
Norma Alicia Espinoza Estrada
Dania Paola Figueroa Carrillo
Gabriel Enrique Montaño Garcia
Sarai Ochoa Hernandez
AnaLaura Zavala Orduño
Muy bien el trabajo, fue muy complejo y de buen entendimiento, felicidades y sigan asi. ademas aprendi que con esta ley la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Y si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
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